影響ph值的因素有哪些（一）

1、攪拌速度：ph值反映的是h+的活度，(h+)而不是h+的濃度[h+]，其關(guān)系為(h+)=f×[h+]。f為h+的活度系數(shù)。它是由溶液中所有離子的總濃度決定而不只決定于被測離子的濃度。在理論純水中活度系數(shù)f等于1，但只要有其它離子存在，活度系數(shù)就要改變，ph值也就會改變。即ph值受溶液中總的離子濃度的影響，總離子濃度變化，ph值就要改變。由于復(fù)合電極液接界很靠近ph敏感玻璃球泡，從液接界滲漏出的鹽橋溶液首先聚集在敏感球泡周圍，改變了其附近的總離子濃度，由上述原因可知，使用測量值只是敏感球泡附近的被改變了ph值，不能反映其真實的ph值。雖然采用攪拌或搖動燒杯的方法可以改變這種情況，但實踐證明，攪拌速度不同，測試的值也會不一樣，同時攪拌或搖動又會加速co2的溶解，所以也不可取。
2、高濃度3mol/l的kcl：由于純水中離子濃度非常低，而參比電極鹽橋溶液選中高濃度3mol/l的kcl，相互之間的濃度差較大，與它在普通溶液中的情況差別很大。在純水會加大鹽橋溶液的滲透速度，促使鹽橋的損耗，從而加速了k+和cl-的濃度的降低。引起液接界電位的變化和不穩(wěn)定，而ag/agcl參比電極本身的電位取決于cl-的濃度。cl-濃度發(fā)生了變化，其參比電極自身電位也會隨之變化，于是就使得示值漂移，特別是不能補充內(nèi)參比液的復(fù)合電極更會如此。